试卷相关题目
- 1已知：25℃ H 2C 2O 4K 1 = 5.4×10 -2，K 2 = 5.4×10 -5；H 2CO 3 K 1=4.5×10 -7，K 2= 4.7×10 -11；下列离子方程式一定不正确的是
A.H2C2O4+CO32－= HCO3－+HC2O4－
B.HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－
C.H2C2O4+HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2
D.H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2
开始考试点击查看答案 - 2一定温度下，用水稀释c mol·L －1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是
A.
B.
C.
D.
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- 3某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是
A.
×100％B.
×100％C.
×100％D.
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×100％ - 4氢氟酸为弱酸。25 0C时将0．1mol·L -1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 ①n(H +)；②c(H +)·c(OH —)；③c(OH —)+ c(F —)；④
；⑤ 
；A.①③④
B.②③④
C.③④⑤
D.②⑤
开始考试点击查看答案 - 5氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性
开始考试点击查看答案 - 6下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A.电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B.电离常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
- 7现有等体积的Ba(OH) 2、KOH和NH 3·H 2O三种溶液，将它们分别与V 1 L、V 2 L、V 3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ）
A.若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
D.若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
开始考试点击查看答案 - 8下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）
A.纯水在25 ℃和100 ℃时的pH
B.CH3COONa溶液中Na＋和CH3COO－的浓度
C.相同温度下，0.1 mol/LCH3COOH溶液和0.3 mol/LCH3COOH溶液的电离平衡常数
D.用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积
开始考试点击查看答案 - 9某物质溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H +、OH －外不存在其它离子，则该物质可能是
A.乙醇
B.乙酸
C.苯酚
D.苏打
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述正确的是 （ ）
A.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B.常温下，在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在
C.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大
D.常温下，相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小
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