试卷相关题目
- 1已知下面三个数据：7.2×10 －4、4.6×10 －4、4.9×10 －10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO 2=HCN＋NaNO 2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO 2＋HF=HNO 2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
A.K(HF)＝7.2×10－4
B.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱
D.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A.熔化时不导电
B.不是离子化合物，而是极性共价化合物
C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
D.水溶液的导电能力很差
开始考试点击查看答案 - 3常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
下列选项正确的是A.氟化钠溶液中通入过量CO 2：F —+H 2O+CO 2＝HF+HCO 3—
B.Na 2CO 3溶液中：2c(Na +)＝c(CO 32—)+c(HCO 3—)+c(H 2CO 3)
C.中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D.等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者
开始考试点击查看答案 - 4现有物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氨水，下列说法中正确的是（ ）
A.用湿润的pH试纸测定两种溶液的pH时，氨水的误差更大
B.若混合后溶液恰好呈中性时：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3·H2O)
C.两溶液等体积混合时，充分反应后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+)
D.恰好反应呈中性时，所需氨水的体积大于盐酸的体积
开始考试点击查看答案 - 5向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是（ ）
A.溶液的pH值变小
B.醋酸的电离程度降低
C.溶液的导电能力减弱
D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
开始考试点击查看答案 - 6pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
A.HX可能是强酸
B.HX的酸性比HY的酸性弱
C.两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
D.pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3
开始考试点击查看答案 - 7下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ） ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH 3·H 2O分子
A.①②
B.②③⑤
C.③④
D.②④
开始考试点击查看答案 - 8在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且c(CH 3COO —)增大，应采取的措施是 ( ) A.加入盐酸
B.加入NaOH(s)
C.加蒸馏水
D.升高温度
开始考试点击查看答案 - 9下列说法中，正确的是
A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
开始考试点击查看答案 - 10在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1氨水至0.01 mol·L －1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A.c(NH4＋)/c(OH－)
B.c(OH－)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4＋)
D.OH-物质的量
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