在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH  CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且c(CH 3COO —)增大，应采取的措施是 (  ) 

试卷相关题目

• 1下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（  ） ①0．1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红 ②0．1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH 3·H 2O分子

  A.①②

  B.②③⑤

  C.③④

  D.②④

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• 2pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是

  A.HX可能是强酸

  B.HX的酸性比HY的酸性弱

  C.两酸的浓度大小[HX]＜[HY]

  D.pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

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• 3室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（  ）

  A.因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

  B.溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变

  C.NH3·H2O的电离程度增大，c(OH-)亦增大

  D.再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7

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• 4已知下面三个数据：7.2×10 －4、4.6×10 －4、4.9×10 －10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO 2=HCN＋NaNO 2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO 2＋HF=HNO 2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

  A.K(HF)＝7.2×10－4

  B.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

  C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱

  D.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

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• 5下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

  A.熔化时不导电

  B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

  C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

  D.水溶液的导电能力很差

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• 6下列说法中，正确的是

  A.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

  B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

  C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

  D.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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• 7在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L －1氨水至0.01 mol·L －1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（  ）

  A.c(NH4＋)/c(OH－)

  B.c(OH－)/c(NH3·H2O)

  C.c(NH3·H2O)/c(NH4＋)

  D.OH-物质的量

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• 8从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色） H +(无色)+In －(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na 2O 2粉末，则溶液最终颜色为

  A.红色变深

  B.黄色变浅

  C.黄色变深

  D.褪为无色

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• 9pH="2" 的两弱酸H

  A.HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（） A.电离平衡常数HA > HB

  B.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

  C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大

  D.若有等浓度的NaA.NaB，则碱性NaA>NaB

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• 10用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

  A.c(CH3COOH)

  B.c(H+)

  C.

  D.

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