常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH 3COOH溶液②NaOH溶液③CH 3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

试卷相关题目

• 1下列电离方程式的书写正确的是  (　　)

  A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

  B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

  C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

  D.CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

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• 225℃时，水的离子积为K w，该温度下将 a mol·L －1一元酸 HA 与b mol·L －1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是

  A.混合液中：c(H +) ≤

  B.混合液中：c(HA)＋c(A －）＝a mol ·L －1

  C.a ＝ b

  D.混合液中：c(H +)＋c(B +)＝ c(OH －)＋c(A －)

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• 3在0．1 mol·L －1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH  CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

  B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

  C.加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

  D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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• 4已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是

  A.实现该变化的只能是升高温度

  B.溶液的导电能力一定变强

  C.溶液的pH一定减小

  D.发生电离的分子总数增多

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• 5在相同温度下，100mL 0.1mol·L －1的醋酸与10mL 1mol·L －1的醋酸相比较，下列说法正确的是

  A.溶液中H＋的物质的量前者大于后者

  B.前者的电离程度小于后者

  C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

  D.溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

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• 6已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(   )

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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• 7常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L －1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

  A.溶液的pH相同

  B.分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大

  C.分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

  D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12mol·L－1

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• 8常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（  ）

  A.两溶液稀释前的浓度相同

  B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

  C.a点的KW值比b点的KW值大

  D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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• 9下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

  A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

  B.常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

  C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

  D.常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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• 10常温下，浓度均为0．1mol/L CH 3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。 下列叙述中不正确的是

  A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

  B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

  C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

  D.溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

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