试卷相关题目
- 1常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（ ）
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C.a点的KW值比b点的KW值大
D.a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 2常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L －1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是
A.溶液的pH相同
B.分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大
C.分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等
D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 3已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
开始考试点击查看答案 - 4常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH 3COOH溶液②NaOH溶液③CH 3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）
A.溶液的pH值：②＞③＞①
B.水电离出的c(OH－)：③＞①=②
C.①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)
开始考试点击查看答案 - 5下列电离方程式的书写正确的是 ( )
A.NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O
H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－
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CH3COO－＋H2O - 6常温下，浓度均为0．1mol/L CH 3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。 下列叙述中不正确的是
A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
D.溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍
开始考试点击查看答案 - 7关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是
A.取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
D.两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)
开始考试点击查看答案 - 8运用电离常数判断可以发生的反应是
A.HBrO＋Na 2CO 3→NaBrO＋NaHCO 3
B.2HBrO＋Na 2CO 3→2NaBrO＋H 2O＋CO 2↑
C.HBrO＋NaHCO 3→NaBrO＋H 2O＋CO 2↑
D.NaBrO＋CO 2＋H 2O→NaHCO 3＋HBrO
开始考试点击查看答案 - 925℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－
B.相同温度时三种溶液的pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa
C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3反应后的溶液呈碱性
D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b
开始考试点击查看答案 - 10下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是
A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
D.铵盐受热易分解
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