常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L －1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

  A.溶液的pH相同

  B.分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大

  C.分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

  D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12mol·L－1

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• 2已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(   )

  A.该溶液的pH=4

  B.升高温度，溶液的pH增大

  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7

  D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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• 3常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH 3COOH溶液②NaOH溶液③CH 3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

  A.溶液的pH值：②＞③＞①

  B.水电离出的c(OH－)：③＞①=②

  C.①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L

  D.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

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• 4下列电离方程式的书写正确的是  (　　)

  A.NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

  B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

  C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

  D.CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

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• 525℃时，水的离子积为K w，该温度下将 a mol·L －1一元酸 HA 与b mol·L －1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是

  A.混合液中：c(H +) ≤

  B.混合液中：c(HA)＋c(A －）＝a mol ·L －1

  C.a ＝ b

  D.混合液中：c(H +)＋c(B +)＝ c(OH －)＋c(A －)

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• 6下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

  A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

  B.常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

  C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

  D.常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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• 7常温下，浓度均为0．1mol/L CH 3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。 下列叙述中不正确的是

  A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

  B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

  C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

  D.溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

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• 8关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是

  A.取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n

  B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸

  C.取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多

  D.两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)

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• 9运用电离常数判断可以发生的反应是  

  A.HBrO＋Na 2CO 3→NaBrO＋NaHCO 3

  B.2HBrO＋Na 2CO 3→2NaBrO＋H 2O＋CO 2↑

  C.HBrO＋NaHCO 3→NaBrO＋H 2O＋CO 2↑

  D.NaBrO＋CO 2＋H 2O→NaHCO 3＋HBrO

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• 1025℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是 

  A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－

  B.相同温度时三种溶液的pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa

  C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3反应后的溶液呈碱性

  D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b

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