试卷相关题目
- 1把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是
A.自来水
B.0.5 mol/L盐酸
C.0.5 mol/L醋酸
D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水
开始考试点击查看答案 - 2下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）
A.在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B.在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3
D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
开始考试点击查看答案 - 3下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是
A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
C.在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
D.铵盐受热易分解
开始考试点击查看答案 - 425℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－
B.相同温度时三种溶液的pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa
C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3反应后的溶液呈碱性
D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b
开始考试点击查看答案 - 5运用电离常数判断可以发生的反应是
A.HBrO＋Na 2CO 3→NaBrO＋NaHCO 3
B.2HBrO＋Na 2CO 3→2NaBrO＋H 2O＋CO 2↑
C.HBrO＋NaHCO 3→NaBrO＋H 2O＋CO 2↑
D.NaBrO＋CO 2＋H 2O→NaHCO 3＋HBrO
开始考试点击查看答案 - 6常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是
A.由水电离出的c(H +)：③＞①
B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C.①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH 4+)＞c(Cl -)
D.②与④等体积混合，混合液pH＞7
开始考试点击查看答案 - 7下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH
B++OH-B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是（ ）
A.水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C.常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
D.室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等
开始考试点击查看答案 - 925℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是
A.在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B.在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)
D.在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)
开始考试点击查看答案 - 1025℃时，将a mol·L -1的氨水与b mol·L -1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是
A.混合溶液可能显示酸性、碱性或中性
B.混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.若a>b，则混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D.若混合溶液显中性；则NH3·H2O的电离平衡常数为
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mol·L-1