试卷相关题目
- 125℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
A.CN －+H 2O+CO 2→HCN+HCO 3－
B.相同温度时三种溶液的pH关系：Na 2CO 3> NaCN > CH 3COONa
C.等体积、等物质的量浓度的CH 3COOH和Na 2CO 3反应后的溶液呈碱性
D.amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na +)>c(CN －），则a一定小于b
开始考试点击查看答案 - 2运用电离常数判断可以发生的反应是
A.HBrO＋Na 2CO 3→NaBrO＋NaHCO 3
B.2HBrO＋Na 2CO 3→2NaBrO＋H 2O＋CO 2↑
C.HBrO＋NaHCO 3→NaBrO＋H 2O＋CO 2↑
D.NaBrO＋CO 2＋H 2O→NaHCO 3＋HBrO
开始考试点击查看答案 - 3关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是
A.取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
B.取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
D.两种酸中c (CH3COO-) ＞ c (Cl-)
开始考试点击查看答案 - 4常温下，浓度均为0．1mol/L CH 3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。 下列叙述中不正确的是
A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）
D.溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍
开始考试点击查看答案 - 5下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B.常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D.常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快
开始考试点击查看答案 - 6下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）
A.在25℃时，任何水溶液中Kw=1×10-14。
B.在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.在pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液pH=3
D.0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大
开始考试点击查看答案 - 7把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是
A.自来水
B.0.5 mol/L盐酸
C.0.5 mol/L醋酸
D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水
开始考试点击查看答案 - 8常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH 3COONa ，下列说法正确的是
A.该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
B.加入酚酞后加热，溶液颜色变浅
C.若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)
D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
开始考试点击查看答案 - 9常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是
A.由水电离出的c(H +)：③＞①
B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C.①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH 4+)＞c(Cl -)
D.②与④等体积混合，混合液pH＞7
开始考试点击查看答案 - 10下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下，由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH
B++OH-B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
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