试卷相关题目
- 1下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是( )
A.常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5
B.常温下NaA溶液的pH>7
C.HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
D.HA溶液能与大理石反应
开始考试点击查看答案 - 2化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(aq)（红色）
H ＋(aq)＋In －(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO 4溶液；⑤NaHCO 3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是( )A.①④⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
开始考试点击查看答案 - 3对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液分别采取以下措施， 有关叙述正确的是（ ）
A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
开始考试点击查看答案 - 4已知相同条件下，HClO的电离常数小于H 2CO 3的一级电离常数(K a)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入( )
A.NaCl(s)
B.CaCO3(s)
C.H2O
D.NaOH(s)
开始考试点击查看答案 - 5高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H +＋SO 42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 60．1 mol·L -1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A.c(H +)＞c(A -）
B.c(H +)＞c(HA）
C.c(OH -)＞c(HA）
D.c(HA)＞c(A -)
开始考试点击查看答案 - 7相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH 3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（ ）
A.由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，
减小B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
D.常温下，V1L pH＝11的NaOH溶液与V2L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
开始考试点击查看答案 - 9下列有关说法正确的是
A.0．1 mol/L NH 4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
B.常温下，pH＝2的CH 3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
D.0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA -) > c(H +)> c(H 2A) > c(A 2-)
开始考试点击查看答案 - 10给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是 ①滴有石蕊的NH 4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H 2SO 4溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na 2CO 3溶液 ⑥溶有SO 2的品红溶液
A.②④
B.①③⑤
C.①④⑥
D.②③
开始考试点击查看答案