试卷相关题目
- 1高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H +＋SO 42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 2室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
开始考试点击查看答案 - 3常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A.饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
B.pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1
C.0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
D.pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)
开始考试点击查看答案 - 4已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH 3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A.相同浓度的CH 3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c(Na ＋)> c(ClO －)> c(CH 3COO －)> c(OH －)> c(H ＋)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO －＋CO 2＋H 2O=2HClO＋
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH 3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
开始考试点击查看答案 - 5下列各组物质中,都是强电解质的是( )
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D.HClO、NaF.Ba(OH)2
开始考试点击查看答案 - 6对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液分别采取以下措施， 有关叙述正确的是（ ）
A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
开始考试点击查看答案 - 7化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(aq)（红色）
H ＋(aq)＋In －(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO 4溶液；⑤NaHCO 3溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是( )A.①④⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
开始考试点击查看答案 - 8下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是( )
A.常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5
B.常温下NaA溶液的pH>7
C.HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
D.HA溶液能与大理石反应
开始考试点击查看答案 - 925℃时，下列关于0.1 mol·L －1的氨水和0.1 mol·L －1的醋酸溶液说法正确的是（ ）
A.0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
B.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
C.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)
D.0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl －)＝c(NH 4+)＞c(H +)＝c(OH －)
开始考试点击查看答案 - 100．1 mol·L -1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A.c(H +)＞c(A -）
B.c(H +)＞c(HA）
C.c(OH -)＞c(HA）
D.c(HA)＞c(A -)
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