化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(-最需题库

试卷相关题目

1对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是（）
A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
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2已知相同条件下，HClO的电离常数小于H 2CO 3的一级电离常数(K a)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)
A.NaCl(s)
B.CaCO3(s)
C.H2O
D.NaOH(s)
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3高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4=2H +＋SO 42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
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4室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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5常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　
A.饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
B.pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1
C.0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
D.pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)
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6下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是(　　)
A.常温下0.1 mol·L－1的HA溶液pH为5
B.常温下NaA溶液的pH>7
C.HA溶液中存在H＋、OH－、A－、HA
D.HA溶液能与大理石反应
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725℃时，下列关于0.1 mol·L －1的氨水和0.1 mol·L －1的醋酸溶液说法正确的是（）
A.0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13
B.0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
C.0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)
D.0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：c(Cl －)＝c(NH 4+)＞c(H +)＝c(OH －)
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80．1 mol·L -1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A.c(H +)＞c(A -）
B.c(H +)＞c(HA）
C.c(OH -)＞c(HA）
D.c(HA)＞c(A -)
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9相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH 3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）
A.由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
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10下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大
D.常温下，V1L pH＝11的NaOH溶液与V2L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
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