试卷相关题目
- 1常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( )
A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l
B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等
C.0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)
D.浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>①
开始考试点击查看答案 - 2下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A.硫酸、硫酸镁
B.碳酸、碳酸镁
C.食盐、酒精
D.碳酸氢钠、醋酸
开始考试点击查看答案 - 3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A.①④⑥
B.①②③④
C.①④⑤⑥
D.全部
开始考试点击查看答案 - 4已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9 ×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是
A.K(HF)＝7.2 ×10－4
B.K(HNO2)＝4.9 ×10－10
C.根据其中两个反应即可得出结论
- 5下列数据不一定随着温度升高而增大的是
A.化学反应速率v
B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数Kw
开始考试点击查看答案 - 6一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
开始考试点击查看答案 - 725 ℃时，2a mol·L －1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO －)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B.当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性
C.当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D.当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 8对常温下pH=3的CH 3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A.
B.加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C.该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
开始考试点击查看答案 - 9分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H +)及氢气的体积V(H 2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )
A.①②③
B.②④
C.①③
D.①②③④
开始考试点击查看答案 - 10下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH） 2溶液中：c（NH +4）=c（K +）=c（Ba 2+）
B.0．2 mol·L -1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L -1NaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c（OH -）+ c（A -）＝c（HA）+2 c（H +）
C.向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH 4＋）+ c（Na +）＝c（HCO 3－）+ c（CO 32－）
D.将10 mL 0．l mol·L -1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L -1盐酸中： c（Na +）＞c（Cl －）＞c（HCO 3－）＞c（CO 32－）
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