试卷相关题目
- 1下列事实能说明NH 3·H 2O一定是弱电解质的是 ①常温下，NH 3·H 2O溶液能使酚酞变红； ②用NH 3·H 2O溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 ④常温下，体积相同且pH相同的NH 3·H 2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者
A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.②④
开始考试点击查看答案 - 2常温下，下列关系的表述中，正确的是 ( )
A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l
B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等
C.0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)
D.浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>①
开始考试点击查看答案 - 3下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是
A.硫酸、硫酸镁
B.碳酸、碳酸镁
C.食盐、酒精
D.碳酸氢钠、醋酸
开始考试点击查看答案 - 4下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7；②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A.①④⑥
B.①②③④
C.①④⑤⑥
D.全部
开始考试点击查看答案 - 5已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9 ×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是
A.K(HF)＝7.2 ×10－4
B.K(HNO2)＝4.9 ×10－10
C.根据其中两个反应即可得出结论
- 625 ℃时，2a mol·L －1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO －)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B.当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性
C.当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D.当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 7对常温下pH=3的CH 3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A.
B.加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C.该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
开始考试点击查看答案 - 8分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H +)及氢气的体积V(H 2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )
A.①②③
B.②④
C.①③
D.①②③④
开始考试点击查看答案 - 9下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH） 2溶液中：c（NH +4）=c（K +）=c（Ba 2+）
B.0．2 mol·L -1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L -1NaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c（OH -）+ c（A -）＝c（HA）+2 c（H +）
C.向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH 4＋）+ c（Na +）＝c（HCO 3－）+ c（CO 32－）
D.将10 mL 0．l mol·L -1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L -1盐酸中： c（Na +）＞c（Cl －）＞c（HCO 3－）＞c（CO 32－）
开始考试点击查看答案 - 10已知下表为25 0C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH 3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是
A.相同浓度的CH 3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： C(Na +)>C(ClO —)>C(CH 3COO —)>C(OH —)>C(H +)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO —+CO 2+H 2O═2HClO+CO 32—
C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b
D.图像中，Ⅰ表示CH 3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a
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