分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H +)及氢气的体积V(H 2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是  (   )

试卷相关题目

• 1对常温下pH=3的CH 3COOH溶液，下列叙述不正确的是

  A.

  B.加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低

  C.该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／L

  D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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• 225 ℃时，2a mol·L －1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO －)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A.当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)

  B.当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性

  C.当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应

  D.当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

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• 3一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

  A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

  B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

  C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

  D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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• 4下列事实能说明NH 3·H 2O一定是弱电解质的是 ①常温下，NH 3·H 2O溶液能使酚酞变红；  ②用NH 3·H 2O溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5 ④常温下，体积相同且pH相同的NH 3·H 2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

  A.①②③④

  B.②③④

  C.③④

  D.②④

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• 5常温下，下列关系的表述中，正确的是   (    )

  A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l

  B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等

  C.0．1 mol·L—NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)

  D.浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH②>③>①

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• 6下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

  A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH） 2溶液中：c（NH +4）=c（K +）=c（Ba 2+）

  B.0．2 mol·L -1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L -1NaOH溶液等体积混合后的溶液： 2c（OH -）+ c（A -）＝c（HA）+2 c（H +）

  C.向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH 4＋）+ c（Na +）＝c（HCO 3－）+ c（CO 32－）

  D.将10 mL 0．l mol·L -1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L -1盐酸中： c（Na +）＞c（Cl －）＞c（HCO 3－）＞c（CO 32－）

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• 7已知下表为25 0C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH 3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是  

  A.相同浓度的CH 3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是： C(Na +)>C(ClO —)>C(CH 3COO —)>C(OH —)>C(H +)

  B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO —+CO 2+H 2O═2HClO+CO 32—

  C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b

  D.图像中，Ⅰ表示CH 3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

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• 825℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（  ）

  A.W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)

  B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＜0.1 mol·L－1

  C.pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)

  D.pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)

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• 9室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 下列判断不正确的是（   ）

  A.实验①反应后的溶液中：c（K +）>c（A －）>c（OH －）>c（H +）

  B.实验①反应后溶液中：c（OH －）=c（K +）－c（A －）= ·L －1

  C.实验②反应后的溶液中：c（A －）+c（HA） 0．1mol·L -l

  D.实验②反应后的溶液中：c（K +）=c（A －）>c（OH －）=c（H +）

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• 10下列叙述错误的是    (    )

  A.把a L0.1 mol／L的CH3COOH溶液与b L0．1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)

  B.把0.1 mol／L的NaHC03溶液与0．3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

  C.向1 mol／L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

  D.常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

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