下列叙述不正确的是-最需题库

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125℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na ＋)＋c(H ＋)
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2某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
A.pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2
B.物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O
C.pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
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3取0．2 mol·L —HX溶液与0．2mol·L —NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。
B.c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-
C.c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-
D.c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一
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4在25ml 0. 1mol NaOH溶液中逐滴加入。0.2mol CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A.在A.B间任一点（不含A.B点），溶液中可能有
B.在C点，
C.在B点，
D.在D点，
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5欲使0.1mol/L的NaHCO 3溶液中c(H +)、c(CO 3 2-)、c(HCO 3 -)都减少
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体
D.加入饱和石灰水溶液
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625℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L －l的CH 3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度：a>b
B.c点时恰好中和
C.在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH
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7室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7
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8室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B.稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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9下列比较中，正确的是
A.等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)
D.同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
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10下列有关叙述正确的是（）
A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
B.pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C.100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）
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