下列有关叙述正确的是 （  ）

试卷相关题目

• 1下列比较中，正确的是            

  A.等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

  B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

  C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

  D.同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

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• 2室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是

  A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

  B.稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大

  C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图

  D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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• 3室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（  ）

  A.溶液中导电粒子的数目减少

  B.溶液中不变

  C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

  D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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• 425℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L －l的CH 3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是

  A.水电离出的氢离子浓度：a>b

  B.c点时恰好中和

  C.在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)

  D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

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• 5下列叙述不正确的是

  A.在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)

  B.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜

  C.将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体

  D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

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• 6下列有关电解质溶液的说法正确的是

  A.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

  B.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

  C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]

  D.酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）

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• 7常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液 的pH如下表： 下列判断不正确的是

  A.HA的电离方程式为：

  B.不考虑其他组的实验结果，

  C.③组实验中，混合溶液中

  D.①组实验中，混合溶液中

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• 8常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是       

  A.c(NH4+)：③＞①

  B.水电离出的c(H+)：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L

  D.①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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• 9常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

  A.HA是强酸

  B.该混合液pH=7

  C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

  D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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• 10酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 (    )

  A.1 mol／L HX溶液的pH值约为2

  B.HX能与水以任意比例互溶

  C.10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应

  D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

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