试卷相关题目
- 1酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )
A.1 mol／L HX溶液的pH值约为2
B.HX能与水以任意比例互溶
C.10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应
D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱
开始考试点击查看答案 - 2常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A.HA是强酸
B.该混合液pH=7
C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
开始考试点击查看答案 - 3常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c(NH4+)：③＞①
B.水电离出的c(H+)：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
D.①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 4常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液 的pH如下表：
下列判断不正确的是A.HA的电离方程式为：
B.不考虑其他组的实验结果，
C.③组实验中，混合溶液中
D.①组实验中，混合溶液中
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- 5下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等
B.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积
C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]
D.酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）
开始考试点击查看答案 - 6常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
A.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
B.②、④两溶液相比，两者的k w相同
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)
开始考试点击查看答案 - 7已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH 3＞H 2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是( )
A.在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
B.比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C.HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
D.比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
开始考试点击查看答案 - 825℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是( )
A.I和II中H2O的电离程度不相等
B.将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C.I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量
D.I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）
开始考试点击查看答案 - 9常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )
A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：③>①>②
C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 10常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH —)=2c(H +)+c(HA)-c(A —)
B.某溶液中存在的离子有S 2—、HS —、OH —、Na +、H +，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na +)>c(S 2—)>c(OH —)>c(HS —)>c(H +)
C.pH=3的二元弱酸H 2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R 2—)+c(HR —)=c(Na +)
D.某物质的溶液中由水电离出c(H +)=1×10 —amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
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