常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是       

  A.c(NH4+)：③＞①

  B.水电离出的c(H+)：②＞①

  C.①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L

  D.①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

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• 2常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液 的pH如下表： 下列判断不正确的是

  A.HA的电离方程式为：

  B.不考虑其他组的实验结果，

  C.③组实验中，混合溶液中

  D.①组实验中，混合溶液中

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• 3下列有关电解质溶液的说法正确的是

  A.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

  B.中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积

  C.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]

  D.酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—）

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• 4下列有关叙述正确的是 （  ）

  A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）

  B.pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

  C.100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强

  D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

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• 5下列比较中，正确的是            

  A.等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

  B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

  C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

  D.同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

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• 6酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 (    )

  A.1 mol／L HX溶液的pH值约为2

  B.HX能与水以任意比例互溶

  C.10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应

  D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

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• 7常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是

  A.向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大

  B.0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)

  C.0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)

  D.浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH 3·H 2O)＞c(Cl —)＞c(NH +)＞c(OH —)＞c(H +)

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• 8常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是  

  A.四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④

  B.②、④两溶液相比，两者的k w相同

  C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

  D.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH 4+)＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)

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• 9已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH 3＞H 2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )

  A.在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

  B.比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

  C.HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱

  D.比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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• 1025℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是(    )

  A.I和II中H2O的电离程度不相等

  B.将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小

  C.I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），则氢氧化钠一定过量

  D.I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）

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