试卷相关题目
- 1下列有关叙述正确的是 （ ）
A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO
）+c（H2CO3）B.pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C.100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）
开始考试点击查看答案 - 2下列比较中，正确的是
A.等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)= c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)
D.同浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
开始考试点击查看答案 - 3室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B.稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
开始考试点击查看答案 - 4室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7
开始考试点击查看答案 - 525℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L －l的CH 3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度：a>b
B.c点时恰好中和
C.在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH
开始考试点击查看答案 - 6常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液 的pH如下表：
下列判断不正确的是A.HA的电离方程式为：
B.不考虑其他组的实验结果，
C.③组实验中，混合溶液中
D.①组实验中，混合溶液中
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- 7常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c(NH4+)：③＞①
B.水电离出的c(H+)：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L
D.①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 8常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A.HA是强酸
B.该混合液pH=7
C.图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
开始考试点击查看答案 - 9酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )
A.1 mol／L HX溶液的pH值约为2
B.HX能与水以任意比例互溶
C.10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应
D.HX溶液的导电性比强酸溶液的弱
开始考试点击查看答案 - 10常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是
A.向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B.0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C.0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D.浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH 3·H 2O)＞c(Cl —)＞c(NH +)＞c(OH —)＞c(H +)
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