试卷相关题目
- 1已知下面三个数据：①7．2×10-4②2．6×10-4③4．9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是
A.HF的电离常数是①
B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②
D.HNO2的电离常数是③
开始考试点击查看答案 - 2某温度下，可逆反应HA
H＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是A.Ka越大，表示该弱酸较易电离
B.Ka越大，表示该弱酸较难电离
C.Ka随反应物浓度的改变而改变
D.Ka随体系温度的改变而改变
开始考试点击查看答案 - 3区分强弱电解质的依据是
A.化合物水溶液的导电能力
B.化合物在水中的溶解度
C.化合物在水中的电离程度
D.化合物在常温下是不是气体
开始考试点击查看答案 - 4下列物质中既能导电又属于强电解质的是
A.KCl（aq）
B.KNO3（l）
C.HCl（l）
D.Ba(OH)2（s）
开始考试点击查看答案 - 5下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
开始考试点击查看答案 - 6下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与NaCl反应
D.室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15
开始考试点击查看答案 - 7已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 ，溶度积常数Ksp(CaF2) =1. 46×10 -10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.该体系中，
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- 8升高温度，下列数据不一定同时增大的是
A.化学反应速率v
B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数KW
开始考试点击查看答案 - 9关于强、弱电解质的叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
开始考试点击查看答案 - 10下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A.强电解质全部是离子化合物
B.强电解质在稀的水溶液中完全电离
C.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D.强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱
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