试卷相关题目
- 1升高温度，下列数据不一定同时增大的是
A.化学反应速率v
B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数KW
开始考试点击查看答案 - 2已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 ，溶度积常数Ksp(CaF2) =1. 46×10 -10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.该体系中，
开始考试点击查看答案
- 3下列事实中，能说明HNO 2是弱电解质的是
A.用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗
B.HNO2是共价化合物
C.HNO2溶液不与NaCl反应
D.室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.15
开始考试点击查看答案 - 4对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是
A.pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
B.pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
开始考试点击查看答案 - 5已知下面三个数据：①7．2×10-4②2．6×10-4③4．9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是
A.HF的电离常数是①
B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②
D.HNO2的电离常数是③
开始考试点击查看答案 - 6下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A.强电解质全部是离子化合物
B.强电解质在稀的水溶液中完全电离
C.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D.强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱
开始考试点击查看答案 - 7下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是
A.纯净的盐酸、水煤气、纯硫酸、醋酸、干冰
B.冰醋酸、普通玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C.单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
D.绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A.水溶液的导电能力很弱
B.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
C.在水溶液中，存在分子
D.熔化状态时不导电
开始考试点击查看答案 - 9关于强、弱电解质的叙述不正确的是
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质
C.同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同
D.强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
开始考试点击查看答案 - 10下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
开始考试点击查看答案