试卷相关题目
- 1对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是
A.pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
B.pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
开始考试点击查看答案 - 2已知下面三个数据：①7．2×10-4②2．6×10-4③4．9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaNO2+HF==HCN+NaF NaNO2+HF==HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是
A.HF的电离常数是①
B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②
D.HNO2的电离常数是③
开始考试点击查看答案 - 3某温度下，可逆反应HA
H＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法正确的是A.Ka越大，表示该弱酸较易电离
B.Ka越大，表示该弱酸较难电离
C.Ka随反应物浓度的改变而改变
D.Ka随体系温度的改变而改变
开始考试点击查看答案 - 4区分强弱电解质的依据是
A.化合物水溶液的导电能力
B.化合物在水中的溶解度
C.化合物在水中的电离程度
D.化合物在常温下是不是气体
开始考试点击查看答案 - 5下列物质中既能导电又属于强电解质的是
A.KCl（aq）
B.KNO3（l）
C.HCl（l）
D.Ba(OH)2（s）
开始考试点击查看答案 - 6已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 ，溶度积常数Ksp(CaF2) =1. 46×10 -10。现向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L0.2mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是
A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.该体系中，
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- 7升高温度，下列数据不一定同时增大的是
A.化学反应速率v
B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数K
D.水的离子积常数KW
开始考试点击查看答案 - 8关于强、弱电解质的叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，强电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
开始考试点击查看答案 - 9下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A.强电解质全部是离子化合物
B.强电解质在稀的水溶液中完全电离
C.强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度
D.强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱
开始考试点击查看答案 - 10下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是
A.纯净的盐酸、水煤气、纯硫酸、醋酸、干冰
B.冰醋酸、普通玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
C.单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
D.绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气
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