试卷相关题目
- 1下列各组物质中，都是强电解质的是
A.HBr、HCl、BaSO4
B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D.HClO、NaF.Ba(OH)2
开始考试点击查看答案 - 2关于强、弱电解质的叙述，错误的是
A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电解质本身的电离平衡
B.在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强
C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
D.强电解质在溶液中完全电离，但溶液中还有分子存在
开始考试点击查看答案 - 3高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从以上表格判断以下说法中不正确的是 A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
开始考试点击查看答案 - 4已知：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在 溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应：①NaCN+HNO2==HCN+NaNO2； ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO2+HF==HNO2+NaF。在相同条件下，可得出的结论是
A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4
B.HNO2的电离能力比HCN的大，比HF的小
C.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
D.同浓度的HF和HNO2溶液的导电能力后者强
开始考试点击查看答案 - 5在25℃时，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2 CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9× 10 -10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A.HNO2
B.HCOOH
C.HCN
D.H2 CO3
开始考试点击查看答案 - 6根据下表数据（均在同温、同压下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HY>HX
C.HY>HZ>HX
D.HZ>HX>HY
开始考试点击查看答案 - 7已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、 4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+ HNO2==HCN+NaNO2 NaCN + HF==HCN+NaF NaNO2 + HF=HNO2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是
A.K(HF) =7.2×10-4
B.K(HNO2) =4.9×10-1
C.根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为：HF> HNO2>HCN
D.K(HCN)
开始考试点击查看答案 - 8同浓度时的下列物质中导电性最强的是（同浓度指的是单位体积内溶解的溶质分子数相同）
A.氯化钠
B.盐酸
C.硫酸
D.醋酸
开始考试点击查看答案 - 9下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是
A.水、纯碱、空气
B.HNO3、盐酸、碱石灰
C.H2SO4、NaCl、烟
D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水
开始考试点击查看答案 - 10下表中物质的分类组合正确的是强电解质弱电解质 非电解质
A.Al2(SO4)3H3PO4CO2
B.BaSO4 H2ONH3·H2O
C.HClOCaCO3NH3
D.KClAl(OH)3HI
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