根据下表数据（均在同温、同压下测定）可得出弱电解质强弱顺序正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

  A.①②③④

  B.①②④⑥

  C.①②⑤⑥

  D.③④⑤⑥

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• 2下列各组物质中，都是强电解质的是

  A.HBr、HCl、BaSO4

  B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S

  C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

  D.HClO、NaF.Ba(OH)2

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• 3关于强、弱电解质的叙述，错误的是

  A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电解质本身的电离平衡

  B.在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强

  C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

  D.强电解质在溶液中完全电离，但溶液中还有分子存在

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• 4高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从以上表格判断以下说法中不正确的是 

  A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

  B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－

  D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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• 5已知：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是同一条件、同一浓度的三种酸的电离平衡常数。不同的酸在 溶液中存在着较强酸可以制较弱酸的规律。若已知有如下反应：①NaCN+HNO2==HCN+NaNO2； ②NaCN+HF ==HCN+NaF;③NaNO2+HF==HNO2+NaF。在相同条件下，可得出的结论是

  A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4

  B.HNO2的电离能力比HCN的大，比HF的小

  C.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

  D.同浓度的HF和HNO2溶液的导电能力后者强

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• 6已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、 4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+ HNO2==HCN+NaNO2   NaCN + HF==HCN+NaF   NaNO2 + HF=HNO2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

  A.K(HF) =7.2×10-4

  B.K(HNO2) =4.9×10-1

  C.根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为：HF> HNO2>HCN

  D.K(HCN)

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• 7同浓度时的下列物质中导电性最强的是（同浓度指的是单位体积内溶解的溶质分子数相同）

  A.氯化钠

  B.盐酸

  C.硫酸

  D.醋酸

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• 8下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是

  A.水、纯碱、空气

  B.HNO3、盐酸、碱石灰

  C.H2SO4、NaCl、烟

  D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水

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• 9下表中物质的分类组合正确的是强电解质弱电解质 非电解质  

  A.Al2(SO4)3H3PO4CO2

  B.BaSO4 H2ONH3·H2O

  C.HClOCaCO3NH3

  D.KClAl(OH)3HI

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• 10已知①Al(OH)3的电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH- +Al3+；②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3==Al3++3Cl-；③PbSO4 +2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

  A.均为强电解质

  B.均为弱电解质

  C.均为高分子化合物

  D.均为共价化合物

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