【题文】在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示， 则下列叙述正确的是

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• 1【题文】在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH 3和2molNH 3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为

  A.x＞y

  B.x＜y

  C.x＝y

  D.无法判断

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• 2【题文】向少量FeCl 3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN) 3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是 ①加Fe(SCN) 3   ②加NaOH固体   ③加Zn粉    ④加KCl固体

  A.②③

  B.②④

  C.①②

  D.①④

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• 3【题文】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(s)，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

  A.从平衡混合气体中分离出CO2可增大平衡常数K

  B.平衡后，其他条件不变，加入硫，逆反应速率加快

  C.平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，则正反应的ΔH < 0

  D.平衡后，其他条件不变，通入CO2，该反应的ΔH减小

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• 4【题文】臭氧是重要的氧化剂和水处理剂。已知：2O 3(g)  3O 2(g) △H=-144.8kJ/mol,t℃时,K=3×10 76，下列说法错误的是

  A.O3转化为O2在任何温度下均能自发进行

  B.t℃时3O2(g) 2O3（g) K＝3.33×10-77

  C.通电时，O2转化为O3，此过程电能转化为化学能

  D.1molC在O2中或O3中完全燃烧生成1molCO2放出热量相等

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• 5【题文】已知热化学方程式： ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为

  A.196．64kJ

  B.196．64kJ／mol

  C.＜196．64kJ

  D.＞196．64kJ

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• 6【题文】向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)，△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：   下列说法正确的是

  A.x="1"

  B.Q 1=2Q 2

  C.根据题中信息无法计算a值

  D.保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0．2 mol A.0．2 mol B.0．2 mol C，则此时v (正)> v (逆)

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• 7【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

  B.合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率

  C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

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• 8【题文】如图表示反应2 SO 2(g)+O 2(g) 2 SO 3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

  A.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动

  B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

  C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

  D.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

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• 9【题文】下列关于化学平衡常数的说法，

  A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值．

  B.改变浓度,平衡常数会变

  C.同条件下，平衡常数只与温度有关．

  D.化学平衡发生移动,平衡常数必定发生改变．

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• 10【题文】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO 2(g) + O 2(g)  2SO 3(g)， H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是

  A.使用催化剂可以提高SO2的转化率

  B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

  C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

  D.增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

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