【题文】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO 2(g) + O 2(g)  2SO 3(g)， H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列关于化学平衡常数的说法，

  A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值．

  B.改变浓度,平衡常数会变

  C.同条件下，平衡常数只与温度有关．

  D.化学平衡发生移动,平衡常数必定发生改变．

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• 2【题文】如图表示反应2 SO 2(g)+O 2(g) 2 SO 3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

  A.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动

  B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动

  C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

  D.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动

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• 3【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

  B.合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率

  C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

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• 4【题文】向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g)，△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：   下列说法正确的是

  A.x="1"

  B.Q 1=2Q 2

  C.根据题中信息无法计算a值

  D.保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0．2 mol A.0．2 mol B.0．2 mol C，则此时v (正)> v (逆)

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• 5【题文】在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g) cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示， 则下列叙述正确的是

  A.该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4

  B.平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％

  C.若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

  D.在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

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• 6【题文】合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)；△H<0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的

  A.增大水蒸气的浓度

  B.增大CO的浓度

  C.升高温度

  D.增大压强

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• 7【题文】下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

  A.K的大小与起始浓度有关

  B.温度越高，K值越大

  C.K值越大，反应正向进行的程度越大

  D.K值越大，反应正向进行的程度越小

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• 8【题文】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ①b＜f    ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%    ③该反应的△S＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正确的有

  A.4个

  B.3个

  C.2个

  D.1个

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• 9【题文】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

  A.反应速率a＞b＞c

  B.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

  C.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

  D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

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• 10【题文】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

  A.用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气

  B.加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3

  C.加压有利于SO2与O2反应生成SO3

  D.可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

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