试卷相关题目
- 1【题文】如图表示反应2 SO 2(g)+O 2(g)
2 SO 3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是 
A.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B.合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率
C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
开始考试点击查看答案 - 3【题文】向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)
xC(g)，△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示： 
下列说法正确的是A.x="1"
B.Q 1=2Q 2
C.根据题中信息无法计算a值
D.保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0．2 mol A.0．2 mol B.0．2 mol C，则此时v (正)> v (逆)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)
cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示， 
则下列叙述正确的是A.该温度下此反应的平衡常数的值K=25/4
B.平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50％
C.若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%
D.在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH 3和2molNH 3，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为
A.x＞y
B.x＜y
C.x＝y
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 6【题文】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g)， 
H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是A.使用催化剂可以提高SO2的转化率
B.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率
C.反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数
D.增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 7【题文】合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g)；△H<0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的A.增大水蒸气的浓度
B.增大CO的浓度
C.升高温度
D.增大压强
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是
A.K的大小与起始浓度有关
B.温度越高，K值越大
C.K值越大，反应正向进行的程度越大
D.K值越大，反应正向进行的程度越小
开始考试点击查看答案 - 9【题文】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： 
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)，上述①~④中正确的有A.4个
B.3个
C.2个
D.1个
开始考试点击查看答案 - 10【题文】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)
2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 
A.反应速率a＞b＞c
B.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a
D.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
开始考试点击查看答案