试卷相关题目
- 1【题文】下列说法正确的是
A.有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率
C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
D.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
开始考试点击查看答案 - 2【题文】可逆反应mA(g)+nB(s)
rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是 
A.化学方程式系数m+n=r＋q
B.使用催化剂，D的物质的量分数增加
C.温度降低，化学平衡向正反应方向移动
D.物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 3【题文】某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小
C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大
D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大
开始考试点击查看答案 - 4【题文】已知某可逆反应：2M(g)
N(g) △H＜0。现将M和N的混和气体通入容积为l L的恒温密闭容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化关系如图所示。下列说法中，正确的是 
A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
B.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N
C.若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度
D.若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的
开始考试点击查看答案 - 5【题文】在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行3H 2 + N 2
2NH 3反应。在时间t时测得：a容器中V(N 2)=" 0.5" mol/(L?min) ，b容器中V(H 2)=" 1.2" mol/(L?min)，c容器中V(NH 3)=" 0.4" mol/(L?s)， d容器中V(NH 3)=" 1.1" mol/(L?min)则在时间t时，反应速率最大的是A.a容器中
B.b容器中
C.c容器中
D.d容器中
开始考试点击查看答案 - 6【题文】升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是
A.该化学反应的过程是吸热的
B.该化学反应的过程是放热的
C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多
D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多
开始考试点击查看答案 - 7【题文】下列有关说法正确的是
A.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
B.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0
开始考试点击查看答案 - 8【题文】已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是 
A.T1
B.T1>T2，P1
- 9【题文】下列关于催化剂说法正确的是
A.任何化学反应都需要催化剂
B.催化剂能使不反应的物质之间发生反应
C.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
D.电解水时加少量的NaOH做催化剂，可使电解速率加快
开始考试点击查看答案 - 10【题文】H 2O 2溶液发生分解反应：2H 2O 2 ="==" 2H 2O + O 2↑。在浓度相同的条件下，下列情况中氧气生成速率最大的是
A.40℃，延长反应时间
B.40℃,加少量MnO2
C.80℃,加少量水
D.80℃,加少量MnO2
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