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11840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO 2放出热量为Y kJ，则1mol C与O 2反应生成CO的反应热△H为（ ）
A.－Y kJ/mol
B.－（10X－Y） kJ/mol
C.－（5X－0．5Y） kJ/mol
D.＋（10X－Y） kJ/mol
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2仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( )
A.加热
B.加压
C.减少生成物浓度
D.加大反应物浓度
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3下列有关图像的分析正确的是 （ ）
A.图①表示反应“CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
B.图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3
Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动
C.图③表示反应“A2（g）＋3Br（g）
2AB3（g）”的△H小于0
D.图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（s）”的影响，且乙
的压强大
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4在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）
2Z（g）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y物质的量之比为
A.2：1
B.1：1
C.2：3
D.3：2
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5对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的
A.混乱度减少，而能量增加
B.混乱度增大，而能量降低
C.混乱度减少，而能量降低
D.混乱度增大，而能量增加
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6本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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7用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）
CO 2（g）+N 2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10 59。下列说法正确的是（ ）
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570K时及时抽走CO2、N 2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
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8对于可逆反应：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反应过程中，不同温度（T 1、T 2）或不同压强（P 1、P 2）时，反应混合物中B的体积分数[ψ（B）]与时间（t）的关系曲线如下图所示（假设反应开始时只有A和B）：
下列有关叙述中正确的是（ ）
A.使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大
B.反应方程式中化学计量数的关系是m + n ＞e + f
C.升高温度，平衡将向逆反应方向移动
D.A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动
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9温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 （ ）
A.该反应的正反应是放热反应
B.T0时，该反应的平衡常数为1/3
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D.反应时各物质的反应速率关系为：
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10把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH） 2（s）
Ca 2+（aq）+2OH -（aq），加入以下物质，可使Ca（OH） 2减少的是（ ）
A.NaCl固体
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2固体
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2NH 3（g）；△H=-92．0KJ·mol -1，将1mol N 2和3mol H 2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N 2的转化率为α 1，放出热量为Q 1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH 3，反应达到平衡时测得NH 3的转化率为α 2，吸收热量为Q 2。下列说法错误的是 （ ）