对于可逆反应：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反应过程中，不同温度（T 1、T -最需题库

试卷相关题目

1用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g） CO 2（g）+N 2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10 59。下列说法正确的是（）
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
开始考试点击查看答案
2本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
开始考试点击查看答案
3已知一定温度和压强下，合成氨反应：N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）；△H=-92．0KJ·mol -1，将1mol N 2和3mol H 2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N 2的转化率为α 1，放出热量为Q 1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH 3，反应达到平衡时测得NH 3的转化率为α 2，吸收热量为Q 2。下列说法错误的是（）
A.Q1+ Q2= 92．0KJ
B.α1+ α2= 1
C.Q1+ Q2= 184．0KJ
D.α1/α2= Q1/ Q2
开始考试点击查看答案
41840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO 2放出热量为Y kJ，则1mol C与O 2反应生成CO的反应热△H为（）
A.－Y kJ/mol
B.－（10X－Y） kJ/mol
C.－（5X－0．5Y） kJ/mol
D.＋（10X－Y） kJ/mol
开始考试点击查看答案
5仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 ( )
A.加热
B.加压
C.减少生成物浓度
D.加大反应物浓度
开始考试点击查看答案
6温度为T 0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T 1、T 2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（）
A.该反应的正反应是放热反应
B.T0时，该反应的平衡常数为1/3
C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D.反应时各物质的反应速率关系为：
开始考试点击查看答案
7把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后可达到平衡：Ca（OH） 2（s） Ca 2+（aq）+2OH -（aq），加入以下物质，可使Ca（OH） 2减少的是（）
A.NaCl固体
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2固体
开始考试点击查看答案
8下列事实，不能用勒复夏特列原理解释的是（）
A.氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的温度
开始考试点击查看答案
9已知可逆反应2NO 2（g） N 2O 4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（） ①减小容器体积 ②升高温度 ③定容下充入NO 2气体 ④定压下充入NO 2气体
A.①②③④
B.①②③
C.①②
D.①③
开始考试点击查看答案
10将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L -1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L -1·s -1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L -1·s -1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L -1其中正确的是
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
开始考试点击查看答案