试卷相关题目
- 1对于可逆反应
下列说法正确的是A.达平衡时反应物和生成物的浓度都相等
B.达平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的平衡浓度比原平衡时增大，H2的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）
C.达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动
D.达平衡后加入N2，当重新达到平衡时，N2在混合气中体积分数增大
开始考试点击查看答案 - 2已知反应A2（g）＋2B2（g）
2AB2（g）；△H＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
开始考试点击查看答案 - 3工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应
开始考试点击查看答案 - 4在一密闭容器中加入
B.C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是
A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低C.该温度下此可逆反应平衡常数K＝4
D.该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)
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C(g) - 5由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是
A.反应物中一定有气体
B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应
D.正反应一定是吸热反应
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