工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）；△H＜0，下列说法正确的是

  A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

  B.升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

  C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

  D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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• 2对于可逆反应下列说法正确的是

  A.达平衡时反应物和生成物的浓度都相等

  B.达平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的平衡浓度比原平衡时增大，H2的浓度比原平衡时减少（反应前后体积不变）

  C.达到平衡时，升高温度，加快了吸热反应速率，降低了放热反应速率，所以平衡向逆反应方向移动

  D.达平衡后加入N2，当重新达到平衡时，N2在混合气中体积分数增大

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• 3为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有

  A.SO3，O2

  B.SO3，O2，N2

  C.SO3，SO2，O2，N2

  D.SO3，N2

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• 4在一密闭容器中加入

  B.C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低

  C.该温度下此可逆反应平衡常数K＝4

  D.该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)

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• 5由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是

  A.反应物中一定有气体

  B.生成物中一定有气体

  C.正反应一定是放热反应

  D.正反应一定是吸热反应

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• 6在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60% 则

  A.平衡向正反应方向移动了

  B.物质A的转化率减少了　

  C.物质B的质量分数减小了

  D.a>b

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• 7对于反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 下列判断正确的是

  A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

  B.其他条件不变,增大压强,平衡向右移动

  C.平衡时, SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的两倍

  D.平衡时, SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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• 8可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是

  A.高温高压

  B.高温低压

  C.低温高压

  D.低温高压

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