Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是

试卷相关题目

• 1工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图象中，错误的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是

  A.升高温度

  B.通入N2O4

  C.通入N2

  D.降低温度

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• 3对于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)；△H<0，下列说法错误的是

  A.其他条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大

  B.使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量

  C.C的产率与温度、压强(p)关系的示意图如上图

  D.恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡

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• 4下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g) △H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是

  A.若只有Z是有色气体，则压缩容器的体积，平衡不移动，混合气体颜色不变

  B.若升高温度，则X的平衡转化率减小，v（逆）增大，v（正）减小

  C.若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4

  D.若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L

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• 5相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H= -197 kJ/mol。验测得起始、平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是

  A.Q1 = Q2 = Q3 = 197 kJ

  B.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

  C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

  D.若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为△H1， 则△H1 < -197 kJ/mol

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• 6一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H <0。现将l molA和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

  A.升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

  B.将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同

  C.保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)甲>2c(B)乙

  D.保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)乙=2c(B)甲

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• 7下图是温度和压强对反应X + Y2Z影响的示意图。 下列叙述正确的是

  A.该反应为放热反应

  B.增大压强，平衡正向移动

  C.X、Y、Z均为气态

  D.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

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• 8竖炉冶铁工艺流程如图。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ/mol，催化反应室发生的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H2 = +216 kJ/mol；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3=+260 kJ/mol （不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是

  A.设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气做原料气与甲烷反应

  B.催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

  C.加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率

  D.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小

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• 9对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

  A.升温增压

  B.降温减压

  C.升温减压

  D.降温增压

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• 10对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是

  A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

  B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

  C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体

  D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

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