一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H

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1Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是
A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B.若X、Y有一种为气体，到达平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，则新平衡时Y 的体积分数变大
C.若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ
D.若X、Y有一种为气态，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小
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2工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的图象中，错误的是
A.
B.
C.
D.
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3某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是
A.升高温度
B.通入N2O4
C.通入N2
D.降低温度
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4对于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)；△H<0，下列说法错误的是
A.其他条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大
B.使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量
C.C的产率与温度、压强(p)关系的示意图如上图
D.恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡
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5下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g) △H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是
A.若只有Z是有色气体，则压缩容器的体积，平衡不移动，混合气体颜色不变
B.若升高温度，则X的平衡转化率减小，v（逆）增大，v（正）减小
C.若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4
D.若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L
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6下图是温度和压强对反应X + Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.增大压强，平衡正向移动
C.X、Y、Z均为气态
D.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
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7竖炉冶铁工艺流程如图。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ/mol，催化反应室发生的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H2 = +216 kJ/mol；CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3=+260 kJ/mol （不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是
A.设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气做原料气与甲烷反应
B.催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH4转化的速率
C.加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率
D.增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小
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8对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压
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9对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是
A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
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1025℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq)Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小
C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0
D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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