反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是

  A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

  B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

  C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

  D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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• 2向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol

  A.2 mol B和1 molA.1 molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是A.x可能等于2也可能等于3

  B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大

  C.将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同

  D.若向甲容器中再充入2 molA.2 molB，则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1

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• 3在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

  A.平衡时B的转化率为60%

  B.若再通入B，正逆反应速率均增大

  C.在容器中加入少量A，则B的转化率增大

  D.若保持压强一定，当温度升高时，图中

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• 4在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；△H=-QkJ·mol-1。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B.C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示下列有关说法中正确的是

  A.条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂

  B.条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同

  C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6mol·L-1

  D.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强

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• 5关于下列四个图像的说法中正确的是

  A.图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

  B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

  C.图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0

  D.图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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• 6要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应（放热）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固态、气态间的接触面积）

  A.降温

  B.加入B

  C.加入A

  D.增大体积，使压强减小

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• 7对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在t1时刻增大压强，其速率与时间图像如下则下列关系式正确的是

  A.a+b>c+d

  B.a+bc+d

  C.a+b=c+d

  D.无法判断

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• 8已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

  A.升高温度和减小压强

  B.降低温度和减小压强

  C.降低温度和增大压强

  D.升高温度和增大压强

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• 9在恒压条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H= -QkJ/mol，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

  A.平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小

  B.平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

  C.各容器中反应放出热量的关系为：Q1=2Q2>2Q4

  D.丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

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• 10COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

  A.①②④

  B.①④⑥

  C.②③⑥

  D.③⑤⑥

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