已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

试卷相关题目

• 1对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在t1时刻增大压强，其速率与时间图像如下则下列关系式正确的是

  A.a+b>c+d

  B.a+bc+d

  C.a+b=c+d

  D.无法判断

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• 2要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应（放热）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固态、气态间的接触面积）

  A.降温

  B.加入B

  C.加入A

  D.增大体积，使压强减小

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• 3反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是

  A.达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大

  B.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)在密闭容器中反应，达到平衡时，放出的热量为91 kJ

  C.相同条件下，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反应生成1 mol液态CH3OH放出的热量大于91 kJ

  D.反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关

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• 4700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是

  A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

  B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

  C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

  D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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• 5向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol

  A.2 mol B和1 molA.1 molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是A.x可能等于2也可能等于3

  B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A) 增大

  C.将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同

  D.若向甲容器中再充入2 molA.2 molB，则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1

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• 6在恒压条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H= -QkJ/mol，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

  A.平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小

  B.平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

  C.各容器中反应放出热量的关系为：Q1=2Q2>2Q4

  D.丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

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• 7COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

  A.①②④

  B.①④⑥

  C.②③⑥

  D.③⑤⑥

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• 8一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。 下列说法正确的是

  A.反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol/(L·min)

  B.反应开始至2分钟时，A的转化率为5％

  C.若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0

  D.若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合上图

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• 9已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

  A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

  B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

  C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

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• 10下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.0l moI·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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