在恒压条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H= -QkJ/mol，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

  A.升高温度和减小压强

  B.降低温度和减小压强

  C.降低温度和增大压强

  D.升高温度和增大压强

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• 2对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在t1时刻增大压强，其速率与时间图像如下则下列关系式正确的是

  A.a+b>c+d

  B.a+bc+d

  C.a+b=c+d

  D.无法判断

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• 3要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应（放热）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固态、气态间的接触面积）

  A.降温

  B.加入B

  C.加入A

  D.增大体积，使压强减小

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• 4反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是

  A.达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大

  B.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)在密闭容器中反应，达到平衡时，放出的热量为91 kJ

  C.相同条件下，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反应生成1 mol液态CH3OH放出的热量大于91 kJ

  D.反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关

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• 5700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是

  A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

  B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

  C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

  D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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• 6COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

  A.①②④

  B.①④⑥

  C.②③⑥

  D.③⑤⑥

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• 7一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。 下列说法正确的是

  A.反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol/(L·min)

  B.反应开始至2分钟时，A的转化率为5％

  C.若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0

  D.若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合上图

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• 8已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

  A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

  B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

  C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

  D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

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• 9下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 moI·L-1盐酸滴定20 mL0.l mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.0l moI·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.l moI·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 10下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

  A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

  C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

  D.同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等

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