对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

  A.m+n>p

  B.A的转化率变大

  C.平衡向左移动

  D.C的百分含量增加

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• 2下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下图，下列有关该反应的描述正确的是

  A.第6 min后，反应就终止了

  B.X的平衡转化率为85%

  C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

  D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

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• 3现有如下四个图象下列反应中全部符合上述图象的反应是

  A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-Q1 kJ/mol(Q1>0)

  B.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4 kJ/mol(Q4>0)

  C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3 kJ/mol(Q3>0)

  D.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2 kJ/mol(Q2>0)

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• 4在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+ I2(g)2HI(g)△H >0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是 

  A.降温、减压

  B.降温、加压

  C.升温、加压

  D.升温、减压

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• 5合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③使用催化剂，④增大CO的浓度，⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是 

  A.①②③

  B.④⑤

  C.①⑤

  D.只有⑤

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• 6反应aA(g)+bB(g)cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是

  A.化学方程式中，a：b：c=1：2：3

  B.物质A的平均反应速率按从大到小的排列次序为vI(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)

  C.在I、Ⅱ、Ⅲ三次平衡中，B的转化率最小的是aI(B)

  D.第Ⅱ阶段的反应温度（T2）和第Ⅲ阶段的反应温度（T3）的大小关系为T2< T3

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• 7对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是

  A.增大H2O(g)的浓度

  B.降低压强

  C.升温

  D.使用合适的催化剂

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• 8单质碘在水中的溶解较慢，实验室配制碘水，往往需要在稀KI溶液中加入单质碘。这是因为单质碘在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) 查阅资料得知：不同温度下，上述反应的平衡常数(K)的大小随温度的变化规律如图所示下列说法正确的是

  A.I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)的正反应为吸热反应

  B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

  C.在上述体系中加入四氯化碳，平衡不移动

  D.25℃时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡右移，平衡常数大于680

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• 9氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

  A.再通入少量氯气，减小

  B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)

  D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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• 10碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图。下列说法不正确的是

  A.上述反应正反应为放热反应

  B.实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

  C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

  D.上述体系中加入苯，平衡不移动

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