碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图。下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

  A.再通入少量氯气，减小

  B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)

  D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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• 2单质碘在水中的溶解较慢，实验室配制碘水，往往需要在稀KI溶液中加入单质碘。这是因为单质碘在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) 查阅资料得知：不同温度下，上述反应的平衡常数(K)的大小随温度的变化规律如图所示下列说法正确的是

  A.I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)的正反应为吸热反应

  B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

  C.在上述体系中加入四氯化碳，平衡不移动

  D.25℃时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡右移，平衡常数大于680

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• 3对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是

  A.增大H2O(g)的浓度

  B.降低压强

  C.升温

  D.使用合适的催化剂

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• 4反应aA(g)+bB(g)cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是

  A.化学方程式中，a：b：c=1：2：3

  B.物质A的平均反应速率按从大到小的排列次序为vI(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)

  C.在I、Ⅱ、Ⅲ三次平衡中，B的转化率最小的是aI(B)

  D.第Ⅱ阶段的反应温度（T2）和第Ⅲ阶段的反应温度（T3）的大小关系为T2< T3

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• 5对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

  A.达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

  D.化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)时，达化学平衡状态

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• 6反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是

  A.降温

  B.加催化剂

  C.升温

  D.加压

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• 7在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示 下列说法正确的是

  A.图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线

  B.前10 min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0. 06 mol/(L·min)

  C.在25 min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度

  D.a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态

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• 8某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是

  A.增大c(A)、c(B)，K增大

  B.降低温度，正反应速率增大

  C.该反应的焓变为负值

  D.该反应的化学方程式为：2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

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• 9已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

  A.升高温度和减小压强

  B.降低温度和减小压强

  C.降低温度和增大压强

  D.升高温度和增大压强

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• 10在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

  A.不变

  B.增大

  C.减小

  D.无法判断

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