反应2A(g)2B(g)+C(g) △H>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是

试卷相关题目

• 1碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如图。下列说法不正确的是

  A.上述反应正反应为放热反应

  B.实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

  C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

  D.上述体系中加入苯，平衡不移动

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• 2氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

  A.再通入少量氯气，减小

  B.通入少量SO2，溶液漂白性增强

  C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)

  D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

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• 3单质碘在水中的溶解较慢，实验室配制碘水，往往需要在稀KI溶液中加入单质碘。这是因为单质碘在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) 查阅资料得知：不同温度下，上述反应的平衡常数(K)的大小随温度的变化规律如图所示下列说法正确的是

  A.I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)的正反应为吸热反应

  B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

  C.在上述体系中加入四氯化碳，平衡不移动

  D.25℃时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡右移，平衡常数大于680

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• 4对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是

  A.增大H2O(g)的浓度

  B.降低压强

  C.升温

  D.使用合适的催化剂

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• 5反应aA(g)+bB(g)cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是

  A.化学方程式中，a：b：c=1：2：3

  B.物质A的平均反应速率按从大到小的排列次序为vI(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)

  C.在I、Ⅱ、Ⅲ三次平衡中，B的转化率最小的是aI(B)

  D.第Ⅱ阶段的反应温度（T2）和第Ⅲ阶段的反应温度（T3）的大小关系为T2< T3

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• 6在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示 下列说法正确的是

  A.图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线

  B.前10 min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0. 06 mol/(L·min)

  C.在25 min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度

  D.a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态

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• 7某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K=恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是

  A.增大c(A)、c(B)，K增大

  B.降低温度，正反应速率增大

  C.该反应的焓变为负值

  D.该反应的化学方程式为：2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)

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• 8已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

  A.升高温度和减小压强

  B.降低温度和减小压强

  C.降低温度和增大压强

  D.升高温度和增大压强

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• 9在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

  A.不变

  B.增大

  C.减小

  D.无法判断

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• 10对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

  A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

  B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

  C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

  D.当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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