合成氨反应为N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过-最需题库

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1可逆反应A(s)+B(g)nC(g) △H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中符合图像要求的是
A.a曲线表示有催化剂，b曲线表示没有催化剂
B.若只控制温度，则a曲线比b曲线的温度高，Q>0
C.若只控制压强，则a曲线比b曲线的压强大，n≥2
D.由图像可知反应从逆反应方向开始
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2在一密闭容器中反应mA（g）nB（g）＋nC（g）达到平衡。保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍。则
A.平衡向逆反应方向移动
B.物质A的转化率增加
C.物质C的质量分数增加
D.m ＞2n
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3某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。下图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。图中y轴表示
A.平衡混合气中R的质量分数
B.达到平衡时G的转化率
C.达到平衡时L的转化率
D.平衡混合气中G的质量分数
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4对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n
B.若平衡时，A.B 的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为 m : n
C.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
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5如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是
A.2NO2N2O4是放热反应
B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
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6对于可逆反应2AB3(g)A2 (g)+3B2 (g)，正反应吸热，下列图像正确的是
A.
B.
C.
D.
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7相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是
A.放出热量关系：a
B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C.达到平衡时氨气的体积分数：①>③
D.N2的转化率：②>①>③
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8在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B.C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下图所示：则下列有关说法中正确的是 [ ]
A.条件I、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同
B.条件I时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂
C.条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0. 6mol·L-1
D.条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能缩小了容器体积
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9某密闭容器中充人等物质的量的气体M和Q，一定温度下发生反应M(g)+xQ(g) 2R(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲、乙所示。下列说法正确的是
A.30 min时降低温度，40 min时升高温度
B.前8 min，M的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D.该反应20~30 min的平衡常数比30~ 40 min的平衡常数大
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10在密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) △H <0，某研究小组探究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A.图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的一定是t2时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
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