在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B.C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下图所示：则下列有关说法中正确的是 [     ]

试卷相关题目

• 1相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是

  A.放出热量关系：a

  B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

  C.达到平衡时氨气的体积分数：①>③

  D.N2的转化率：②>①>③

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• 2对于可逆反应2AB3(g)A2 (g)+3B2 (g)，正反应吸热，下列图像正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3合成氨反应为N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在2L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间变化的曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应平衡的影响。下列说法正确的是

  A.该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和△H都减小

  B.图2中，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积，使其为1L，则n(N2)的变化曲线为d

  C.图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

  D.图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1和K2，则：T1>T2，K1>K2

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• 4可逆反应A(s)+B(g)nC(g) △H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线如图所示。下列有关叙述中符合图像要求的是

  A.a曲线表示有催化剂，b曲线表示没有催化剂

  B.若只控制温度，则a曲线比b曲线的温度高，Q>0

  C.若只控制压强，则a曲线比b曲线的压强大，n≥2

  D.由图像可知反应从逆反应方向开始

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• 5在一密闭容器中反应mA（g）nB（g）＋nC（g）达到平衡。保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍。则

  A.平衡向逆反应方向移动

  B.物质A的转化率增加

  C.物质C的质量分数增加

  D.m ＞2n

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• 6某密闭容器中充人等物质的量的气体M和Q，一定温度下发生反应M(g)+xQ(g) 2R(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲、乙所示。下列说法正确的是 

  A.30 min时降低温度，40 min时升高温度

  B.前8 min，M的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1

  C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

  D.该反应20~30 min的平衡常数比30~ 40 min的平衡常数大

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• 7在密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g) △H <0，某研究小组探究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

  A.图I表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ表示的一定是t2时刻加入催化剂对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

  D.图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

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• 8放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)= 1.0mol·L-1，其平衡常数为K1，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

  A.K2和K1的单位均为mol·L-1

  B.K2

  C.c2(CO)=c2(H2O)

  D.c1(CO)>c2(CO)

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• 9在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92. 4kJ/mol)下列说法正确的是

  A.2c1>c3

  B.a+b=92.4

  C.2p2

  D.a1+a3<1

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• 10已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag++Cl-AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）

  A.氯化银可溶于氨水

  B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

  C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象

  D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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