将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

试卷相关题目

• 1800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是                                            

  A.该反应是焓变为负值

  B.恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应化学方程式为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

  开始考试点击查看答案
• 2某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3 3/2H2+1/2N2的平衡常数为

  A.

  B.

  C.

  D.a2

  开始考试点击查看答案
• 3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.9

  B.16

  C.20

  D.25

  开始考试点击查看答案
• 4高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

  A.该反应的焓变为正值

  B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

  开始考试点击查看答案
• 5下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  开始考试点击查看答案
• 6将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.9

  B.16

  C.20

  D.25

  开始考试点击查看答案
• 7已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2 则反应H2＋SO2 O2＋H2S的平衡常数为

  A.K1＋K2　　　　　

  B.K1－K2

  C.K1×K2

  D.K1/K2

  开始考试点击查看答案
• 8下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0．1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0．01 mol·L－1KMnO4 酸性溶液与过量的0．1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

  开始考试点击查看答案
• 9下列叙述中，不正确的是

  A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

  B.催化剂不能改变平衡常数的大小

  C.平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡

  D.化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化

  开始考试点击查看答案
• 10已知反应：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1；②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表下列有关叙述中正确的是

  A.b>0

  B.在973 K下增大压强，K2增大

  C.反应②是放热反应

  D.在常温下反应①一定能自发进行

  开始考试点击查看答案