已知反应：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1；②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表下列有关叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1下列叙述中，不正确的是

  A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

  B.催化剂不能改变平衡常数的大小

  C.平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡

  D.化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化

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• 2下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0．1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0．01 mol·L－1KMnO4 酸性溶液与过量的0．1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 3已知下列反应的平衡常数： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1 S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2 则反应H2＋SO2 O2＋H2S的平衡常数为

  A.K1＋K2　　　　　

  B.K1－K2

  C.K1×K2

  D.K1/K2

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• 4将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.9

  B.16

  C.20

  D.25

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• 5将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.9

  B.16

  C.20

  D.25

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• 6高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确的是

  A.该反应的△H>0

  B.恒温下，增大压强，K值不变

  C.升高温度，H2转化率减小

  D.该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O

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• 7在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为

  A.27

  B.36

  C.54

  D.81

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• 8下列说法中正确的是（　　）

  A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

  B.伴有能量变化的变化都是化学变化

  C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

  D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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• 9下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 10关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（　　）

  A.四种平衡常数都是一个比值，没有单位

  B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大

  C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关

  D.对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

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