放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

试卷相关题目

• 12007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法中正确的是

  A.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

  B.使用催化剂可以提高反应物的转化率

  C.使用催化剂可以降低反应的活化能

  D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

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• 2下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

  A.a与b相比，b的活化能更高

  B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

  C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

  D.a与b相比，a的反应速率更快

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• 3放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则　

  A.若增大CO浓度，K 2和K1都增大

  B.c2(CO)=c 2(H2O)

  C.K 2 ＞K 1

  D.c 1(CO)>c2(CO)　

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• 4关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（　　）

  A.四种平衡常数都是一个比值，没有单位

  B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大

  C.一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关

  D.对于同类型反应，化学平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度

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• 5下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 6下列叙述中正确的是（　　）

  A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

  B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

  C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

  D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

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• 7某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）．平衡时测得n（C）=1.6mol．下列说法正确的是（　　）

  A.反应的化学平衡常数表为K=c4(c)c2DC3(A)C2(B)

  B.增大压强，平衡右移，K平衡增大

  C.B的平衡转化率是40%

  D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，υ正、υ逆均增大

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• 8某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入 1 mol A和6 mol B气体，发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)，5min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是

  A.0～5 min,C物质的平均反应速率为0.04 mol·L-1· min-1

  B.图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率

  C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数

  D.图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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• 9下图是778 K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图，下 列叙述正确的是 

  A.此反应为吸热反应

  B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  C.加入催化剂可增大正反应速率和平衡常数

  D.加入催化剂，该化学反应的△S、△H都变大

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• 10298K时，各反应的平衡常数如下：①N2 ( g) +O2(g)2NO(g) K=1×10-30;②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K =2×1081(mol . L-1)-1; ③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K=4×10-92mol.L-1 。则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是

  A.①

  B.②

  C.③

  D.无法判断

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