试卷相关题目
- 1下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LKOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中正确的是（ ）
A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
开始考试点击查看答案 - 3在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为A.27
B.36
C.54
D.81
开始考试点击查看答案 - 4高温下，某反应达到平衡，平衡常数
。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确的是A.该反应的△H>0
B.恒温下，增大压强，K值不变
C.升高温度，H2转化率减小
D.该反应化学方程式为CO2+H2
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CO+H2O - 5已知反应：①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H=a kJ·mol-1；②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H=b kJ·mol-1。以上两个反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下表
下列有关叙述中正确的是A.b>0
B.在973 K下增大压强，K2增大
C.反应②是放热反应
D.在常温下反应①一定能自发进行
开始考试点击查看答案 - 6放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则 A.若增大CO浓度，K 2和K1都增大
B.c2(CO)=c 2(H2O)
C.K 2 ＞K 1
D.c 1(CO)>c2(CO)
开始考试点击查看答案 - 7下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A.a与b相比，b的活化能更高
B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D.a与b相比，a的反应速率更快
开始考试点击查看答案 - 82007年国家最高科学技术奖授予石油化工催化剂专家闵恩泽教授，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法中正确的是
A.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率
B.使用催化剂可以提高反应物的转化率
C.使用催化剂可以降低反应的活化能
D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数
开始考试点击查看答案 - 9放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则A.K2 和K1的单位均为mol/L
- 10下列叙述中正确的是（ ）
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
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