试卷相关题目
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碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是（ ）A.上述反应正反应为放热反应
B.实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D.上述体系中加入苯，平衡不移动
开始考试点击查看答案 - 2化学平衡常数(K)、电离常数( Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
B.当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-= AgI(s) +Cl-能够发生
- 3关于化学平衡常数的叙述中，正确的是
A.只与化学方程式本身和温度有关
B.只与反应的温度有关
C.与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
D.只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
开始考试点击查看答案 - 4在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：
，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表
对该反应而言，下列说法正确的是A.该反应正反应为放热反应
B.K越大，反应物的转化率越大
C.温度不变，增加X的用量，K增大
D.达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 5关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变
D.使用催化剂不能使平衡常数增大
开始考试点击查看答案 - 6已知反应N2O4（g）
2NO2（g）在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（ ）A.由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应
B.由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0
C.由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0
D.由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同
开始考试点击查看答案 - 7反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）
1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A.K1=2K2
B.K1=K22
C.K1=1 /K22
D.K1=1/2K2
开始考试点击查看答案 - 8在一真空密闭的定容容器中放入
晶体并使之气化，当反应
建立平衡后，再通入一些
气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中
的比值．新平衡与旧平衡相比A.新平衡时大
B.新平衡时小
C.不变
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 9某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2
2SO3(g)的平衡常数为 A.8.0×102mol－1·L
B.1.6×103mol－1·L
C.3.2×103mol－1·L
D.4.0×102mol－1·L
开始考试点击查看答案 - 10对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)
SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是A.增大SO2的转化率K值一定增大
B.减小压强K值减小
C.升高温度K值增大
D.K值越大SO2转化率越大
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