某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2 2SO3(g)的平衡常数为 

试卷相关题目

• 1在一真空密闭的定容容器中放入晶体并使之气化，当反应建立平衡后，再通入一些气体（温度不变），待反应再次达到新的平衡．则平衡混合气体中的比值．新平衡与旧平衡相比

  A.新平衡时大　

  B.新平衡时小　

  C.不变　　

  D.无法确定

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• 2反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）

  A.K1=2K2

  B.K1=K22

  C.K1=1 /K22

  D.K1=1/2K2

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• 3已知反应N2O4（g） 2NO2（g）在873K时，K1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K时，K2=2.8×104，转化率为b%（b＞a），则下列叙述正确的是（　　）

  A.由于1273K时的转化率大于873K时的，所以此反应为放热反应

  B.由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0

  C.由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0

  D.由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同

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• 4化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（　　）

  A.温度越高

  B.反应物浓度越小

  C.反应进行的越完全

  D.生成物浓度越大

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• 5碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是（　　）

  A.上述反应正反应为放热反应

  B.实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

  C.用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

  D.上述体系中加入苯，平衡不移动

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• 6对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是

  A.增大SO2的转化率K值一定增大

  B.减小压强K值减小

  C.升高温度K值增大

  D.K值越大SO2转化率越大

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• 7某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

  A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

  B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

  C.K随反应物浓度改变而改变

  D.K随温度改变而改变

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• 8下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）

  A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

  B.化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

  C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

  D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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• 9下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 10已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

  A.升高温度能使 增大

  B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

  C.3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

  D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 υ(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1

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