对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为-最需题库

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1已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是
A.正反应是吸热反应
B.恒温时增大压强，正反应速率增大
C.830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)
D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
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2Li3N可以作为一种新型无机储氢材料，其储氢原理可表示为：Li3N(s)+H2 (g)Li2NH(s) +LiH(s)① Li2NH(s)+H2(g)LiNH2(s)+LiH(s)② 下列有关说法正确的是
A.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B.储氢过程中两反应的平衡常数相同
C.若两反应中生成等量的LiH，则转移电子数之比为1：2
D.反应中涉及的3种单核离子的半径大小为N3- >Li+>H-
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3已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是
A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C.3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 υ(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1
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4下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
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5下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B.化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
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6下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
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7下列有关平衡常数的说法中，正确的是
A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B.反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D.平衡常数为的反应，化学方程式为
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8下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动
D.化学平衡移动时，平衡常数必改变
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9升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
A.化学反应速率v
B.化学平衡常数K
C.水的离子积常数Kw
D.弱酸的电离常数Ka
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10一定条件下，将一定量的
B.C.D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）A.容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B.化学方程式中n＞p+qC.达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
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