已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是

试卷相关题目

• 1下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

  D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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• 2下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）

  A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

  B.化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

  C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

  D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

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• 3某温度下，反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

  A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

  B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

  C.K随反应物浓度改变而改变

  D.K随温度改变而改变

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• 4对于可逆反应，SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H<0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是

  A.增大SO2的转化率K值一定增大

  B.减小压强K值减小

  C.升高温度K值增大

  D.K值越大SO2转化率越大

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• 5某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2 2SO3(g)的平衡常数为 

  A.8.0×102mol－1·L　

  B.1.6×103mol－1·L

  C.3.2×103mol－1·L

  D.4.0×102mol－1·L

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• 6Li3N可以作为一种新型无机储氢材料，其储氢原理可表示为：Li3N(s)+H2 (g)Li2NH(s) +LiH(s)① Li2NH(s)+H2(g)LiNH2(s)+LiH(s)② 下列有关说法正确的是

  A.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

  B.储氢过程中两反应的平衡常数相同

  C.若两反应中生成等量的LiH，则转移电子数之比为1：2

  D.反应中涉及的3种单核离子的半径大小为N3- >Li+>H-

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• 7已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是

  A.正反应是吸热反应

  B.恒温时增大压强，正反应速率增大

  C.830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)

  D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

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• 8对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9下列关于平衡常数K的说法中，正确的是   

  A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

  B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

  C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

  D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

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• 10下列有关平衡常数的说法中，正确的是

  A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

  B.反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

  C.对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

  D.平衡常数为的反应，化学方程式为

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